Vở thực hành KHTN 7 Bài 7 (Kết nối tri thức): Hóa trị và công thức hóa học

Giải vở thực hành KHTN lớp 7 Bài 7: Hóa trị và công thức hóa học

Bài 7.1 trang 25 vở thực hành KHTN lớp 7 Tập 1: Copper sulfate (CuSO₄) được dùng làm chất chống xoăn lá cho cây cà chua. Em hãy cho biết số nguyên tử của từng nguyên tố có trong một phân tử copper sulfate và xác định phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất này.

– Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong hợp chất CuSO₄: ………………………..

– Khối lượng phân tử CuSO₄: ………………………………………………………

– Phần trăm các nguyên tố trong CuSO₄: …………………………………………..

Lời giải:

– Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong hợp chất CuSO₄: một nguyên tử Cu, một nguyên tử S và bốn nguyên tử O.

– Khối lượng phân tử CuSO₄: 64.1 + 32.1 + 16.4 = 160 (amu)

– Phần trăm các nguyên tố trong CuSO₄:

$\%Cu=\frac{\mathrm{64.1.100}\%}{160}=40\%$

$\%S=\frac{\mathrm{32.1.100}\%}{160}=20\%$

%O = 100% – 40% – 20% = 40%

Bài 7.2 trang 25 vở thực hành KHTN lớp 7 Tập 1: Quan sát sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl, xác định hóa trị của chlorine trong hợp chất HCl.

Lời giải:

Nguyên tử Cl có 1 cặp electron dùng chung với nguyên tử H ⇒ Trong hợp chất HCl, chlorine có hóa trị I.

Bài 7.3 trang 25 vở thực hành KHTN lớp 7 Tập 1: Quan sát bảng 7.1 SGK KHTN 7:

1. Xét phân tử H₂S, hãy so sánh tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố lưu huỳnh với tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố hydrogen.

2. Đối với phân tử CH₄, hãy so sánh tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố carbon với tích chỉ số và hóa trị của nguyên tố hydrogen.

Lời giải:

1. Ta thấy: 1.II = 2.I ⇒ Tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố lưu huỳnh bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố hydrogen.

2. Ta thấy: 1.IV = 4.I ⇒ Tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố carbon bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố hydrogen.

Bài 7.4 trang 25 vở thực hành KHTN lớp 7 Tập 1: Xác định hóa trị của lưu huỳnh trong hợp chất sulfur dioxide (một nguyên tử S liên kết với hai nguyên tử O).

Lời giải:

Oxygen được quy ước có hóa trị II.

Hợp chất sulfur dioxide (SO₂), nguyên tử S liên kết được với hai nguyên tử O nên có hóa trị IV.

Bài 7.5 trang 26 vở thực hành KHTN lớp 7 Tập 1: Hãy xác định hóa trị của carbon trong hợp chất methane có trong Hình 5.3b SGK KHTN 7.

Lời giải:

Quy ước nguyên tố H có hóa trị I.

Nguyên tử C liên kết được với 4 nguyên tử H nên nguyên tử C có hóa trị IV.

Bài 7.6 trang 26 vở thực hành KHTN lớp 7 Tập 1: Dựa vào quy tắc hóa trị và Bảng 7.2 SGK KHTN 7, cho biết công thức hóa học của potassium oxide là KO hay K₂O.

Lời giải:

Đối với công thức KO, tích của chỉ số và hóa trị của K là 1 × I, khác với tích của chỉ số và hóa trị của O là 1 × II. Công thức này không thỏa mãn quy tắc hóa trị.

Đối với công thức K₂O, tích của chỉ số và hóa trị của K là 2 × I, bằng với tích của chỉ số và hóa trị của O là 1 × II. Công thức này thỏa mãn quy tắc hóa trị.

Vậy công thức hóa học của potassium là K₂O.

Bài 7.7 trang 26 vở thực hành KHTN lớp 7 Tập 1: Khí carbon dioxide luôn có thành phần như sau: cứ 1 phần khối lượng carbon có tương ứng 2,667 phần khối lượng oxygen. Hãy lập công thức hóa học của khí carbon dioxide, biết khối lượng phân tử của nó là 44 amu.

Lời giải:

Công thức hóa học của hợp chất carbon dioxide có dạng C_xO_y. Khối lượng phân tử của carbon dioxide là 44 amu.

Ta có:

$\begin{array}{c}\%C=\frac{12\times x}{44}=\frac{1}{1+2,667}\Rightarrow x=1.\\ \%O=\frac{16\times y}{44}=\frac{2,667}{1+2,667}\Rightarrow y=2\end{array}$

Công thức hóa học của carbon dioxide là CO₂.

Bài 7.8 trang 26 vở thực hành KHTN lớp 7 Tập 1: Hãy lập công thức phân tử của khí hydrogen sulfide, biết lưu huỳnh trong hợp chất này có hóa trị II. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của lưu huỳnh và của hydrogen trong hợp chất đó.

Lời giải:

Đặt công thức của khí hydrogen sulfide là ${\stackrel{I}{H}}_x{\stackrel{II}{S}}_y$

Theo quy tắc hóa trị: x.I = y.II

⇒ $\frac{x}{y}=\frac{II}{I}=\frac{2}{1}$

Lấy x = 2 và y = 1.

Vậy công thức của khí hydrogen sulfide là H₂S.

⇒ Khối lượng phân tử của khí hydrogen sulfide là: 2.1 + 32 = 34 (amu).

Phần trăm về khối lượng của lưu huỳnh và của hydrogen trong H₂S là:

$\%H=\frac{\mathrm{2.1.100}\%}{34}=5,88\%$

$\%S=\frac{\mathrm{1.32.100}\%}{34}=94,12\%$

Bài 7.9 trang 27 vở thực hành KHTN lớp 7 Tập 1: Tại sao có thể viết công thức của aluminium oxide là Al₂O₃?

Lời giải:

Giả sử công thức của aluminium oxide là Al_xO_y. Trong đó Al hóa trị III, O hóa trị II.

Theo quy tắc hóa trị: x.III = y.II

⇒ $\frac{x}{y}=\frac{II}{III}=\frac{2}{3}$

Lấy x = 2 và y = 3.

Vậy công thức hóa học của aluminium oxide là Al₂O₃, thõa mãn quy tắc hóa trị.

Bài 7.10 trang 27 vở thực hành KHTN lớp 7 Tập 1: Hãy so sánh tỉ lệ khối lượng của nguyên tố carbon và nguyên tố oxygen trong các hợp chất carbon monoxide (CO) và carbon dioxide (CO₂). Nhận xét về hóa trị của nguyên tố carbon trong hai hợp chất đó.

Lời giải:

– Hợp chất CO:

Tỉ lệ khối lượng của nguyên tố carbon và nguyên tố oxygen:

$\frac{m_C}{m_O}=\frac{12}{16}=\frac{3}{4}=0,75$

Trong hợp chất CO, một nguyên tử C liên kết với 1 nguyên tử O nên C có hóa trị II.

– Hợp chất CO₂:

Tỉ lệ khối lượng của nguyên tố carbon và nguyên tố oxygen:

$\frac{m_C}{m_O}=\frac{12}{16\times 2}=\frac{3}{8}=0,375$

Trong hợp chất CO₂, một nguyên tử C liên kết với 2 nguyên tử O nên C có hóa trị IV.

Xem thêm các bài giải VTH Khoa học tự nhiên lớp 7 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học

Bài 7: Hóa trị và công thức hóa học

Bài 8: Tốc độ chuyển động

Bài 9: Đo tốc độ

Bài 10: Đồ thị quãng đường – thời gian