Tóm tắt lý thuyết 1.1. Tính chất vật lí của Hydrogen Halide * Giải thích xu hướng biến đổi tính chất vật lí của Hydrogen halide - Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen, công thức tổng quát là HX, với X là halogen. Hậu tố “ide” trong hydrogen halide được thay thế từ hậu tố “ine” của tên halogen. Bảng 18.1. Bảng mô tả đặc điểm, tính chất … [Đọc thêm...] vềBài 18: Hydrogen Halide và một số phản ứng của ion Halide – HOA 10 – CTST
Bài học Hóa 10 – Chân trời
Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA – HOA 10 – CTST
Tóm tắt lý thuyết 1.1. Vá» trà của nhóm Halogen trong bảng tuần hoà n * Xác Äá»nh vá» trà của nhóm halogen trong bảng tuần hoà n Hình 17.1. Vá» trà nhóm halogen trong bảng tuần hoà n - Nhóm halogen gá»m những nguyên tá» thuá»c nhóm VIIA trong bảng tuần hoà n các nguyên tá» hoá há»c: fluorine … [Đọc thêm...] vềBài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA – HOA 10 – CTST
Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng – HOA 10 – CTST
Tóm tắt lý thuyết 1.1. Ảnh hÆ°á»ng của ná»ng Äá» * Nghiên cứu ảnh hÆ°á»ng của ná»ng Äá» Äến tá»c Äá» phản ứng Thà nghiá»m 1: Ảnh hÆ°á»ng của ná»ng Äá» Äến tá»c Äá» phản ứng - Hoá chất: dung dá»ch sodium thiosulfate (Na2S2O3) 0,15 M; sulfuric acid (H2SO4) 0,10 M; nÆ°á»c cất. - Dụng … [Đọc thêm...] vềBài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng – HOA 10 – CTST
Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng – HOA 10 – CTST
Tóm tắt lý thuyết 1.1. Tốc độ phản ứng a. Trình bày khái niệm tốc độ phản ứng hoá học - Khái niệm tốc độ phản ứng hoá học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng. - Theo thời gian, nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm thay đổi nên tốc độ phản ứng sẽ thay đổi, vì vậy người ta thường tính tốc độ trung bình của phản ứng. Ngoài … [Đọc thêm...] vềBài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng – HOA 10 – CTST
Bài 14: Tính biến thiên Enthalpy của phản ứng hóa học – HOA 10 – CTST
Tóm tắt lý thuyết 1.1. Xác Äá»nh biến thiên Enthalpy của phản ứng dá»±a và o nÄng lượng liên kết - TÃnh biến thiên enthalpy của phản ứng dá»±a và o nÄng lượng liên kết Hình 14.1. Sá»± hình thà nh phân tá» nÆ°á»c - Phản ứng hóa há»c xảy ra khi có sá»± phá vỡ các liên kết hoá há»c … [Đọc thêm...] vềBài 14: Tính biến thiên Enthalpy của phản ứng hóa học – HOA 10 – CTST
Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên Enthalpy của phản ứng hóa học – HOA 10 – CTST
Tóm tắt lý thuyết 1.1. Phản ứng tỏa nhiệt * Tìm hiểu phản ứng toả nhiệt - Trong ngành đường sắt, phương pháp hàn nhiệt nhôm được dùng để hàn đường ray. Hỗn hợp tron(III) oxide và bột nhôm được đốt cháy. Phản ứng nhiệt nhôm toả nhiệt rất lớn (trên 2500°C), làm nóng chảy hỗn hợp và sắt sinh ra từ phản ứng lấp đầy khe hở (Hình 13.1). Ngoài ứng dụng để hàn … [Đọc thêm...] vềBài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên Enthalpy của phản ứng hóa học – HOA 10 – CTST
Bài 12: Phản ứng oxi hóa khử và ứng dụng trong cuộc sống – HOA 10 – CTST
Tóm tắt lý thuyết 1.1. Số oxi hóa a. Tìm hiểu về số oxi hoá Hình 12.1. Magnesium phản ứng với oxygen Hình 12.2. Hydrogen phản ứng với chlorine (a) và công thức electron của phân tử hydrogen chloride (b) - Số oxi hoá là đại lượng quan trọng trong việc nghiên cứu các phản ứng có sự chuyển dịch electron, là điện tích giả định của nguyên tử … [Đọc thêm...] vềBài 12: Phản ứng oxi hóa khử và ứng dụng trong cuộc sống – HOA 10 – CTST
Bài 11: Liên kết Hydrogen và tương tác Van der Waals – HOA 10 – CTST
Tóm tắt lý thuyết 1.1. Liên kết Hydrogen a. Tìm hiểu về liên kết hydrogen - Tìm hiểu về liên kết hydrogen. Nước và hydrogen sulfide (H2S) có cấu trúc phân tử tương tự nhau. Tuy H2S có kích thước phần tử lớn hơn nhưng nhiệt độ sôi của hợp chất này (-60°C) thấp hơn nhiều so với nước (100°C). Điều này có thể được giải thích bởi sự phân cực khác nhau của … [Đọc thêm...] vềBài 11: Liên kết Hydrogen và tương tác Van der Waals – HOA 10 – CTST
Bài 10: Liên kết cộng hóa trị – HOA 10 – CTST
Tóm tắt lý thuyết 1.1. Sự hình thành liên kết công hóa trị a. Tìm hiểu sự hình thành liên kết trong các phân tử hydrogen chloride, oxygen và nitrogen Hình 10.1. Sự hình thành liên kết trong phân tử HCl Hình 10.2. Sự hình thành liên kết trong phần tử O2 Hình 10.3. Sự hình thành liên kết trong phần tử N2 - Liên kết cộng hoá trị là … [Đọc thêm...] vềBài 10: Liên kết cộng hóa trị – HOA 10 – CTST
Bài 9: Liên kết ion – HOA 10 – CTST
Tóm tắt lý thuyết 1.1. Ion sự hình thành liên kết ion a. Tìm hiểu về sự hình thành ion Nguyên tử sodium (Na) lon sodium (Na+) (a) Nguyên tử oxygen (O) lon oxide (O2-) (b) Hình 9.1. Minh hoạ quá trình hình thành ion + Khi cho electron, nguyên tử trở thành ion dương (cation) + Khi nhận electron, … [Đọc thêm...] vềBài 9: Liên kết ion – HOA 10 – CTST