Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh đang trong quá trình ôn tập tài liệu Các chuyên đề môn Hóa lớp 11 đầy đủ nhất, tài liệu bao gồm 52 trang giúp các em học sinh có thêm tài liệu tham khảo trong quá trình ôn tập, củng cố kiến thức và chuẩn bị cho kỳ thi môn Vật lý sắp tới. Chúc các em học sinh ôn tập thật hiệu quả và đạt được kết quả như mong đợi.
Mời các quý thầy cô và các em học sinh cùng tham khảo và tải về chi tiết tài liệu dưới đây:
CHUYÊN ĐỀ 1. CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI
A. PHẦN LÝ THUYẾT
I. SỰ ĐIỆN LI
– Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước ra ion.
– Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
+ Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 . . .các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 . . .và hầu hết các muối.
HCl → H + Cl –
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH –
– Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một số phần tử hòa tan phân li ra ion, phần tử còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch
+ Những chất điện li yếu: Là các axit yếu: CH3COOH, HCLO, HF, H2S….Các bazo yếu: Mg(OH)2; Al(OH)3….
II. AXIT-BAZO-MUỐI
1.Axit
– Theo Areniut: Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+
– Axit 1 nấc: phân li 1 nấc ra ion H+: HCL, HNO3, CH3COOH
– Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ra ion H+; H3PO4….
2.Bazo
– Theo Areniut: Bazo là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+
3..Hidroxit lưỡng tính
– Hidroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li ra axit, vừa có thể phân li ra bazo.
4. Muối
– Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại ( hoặc cation NH4+) và anion là gốc axit.
III. Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị Axit-Bazo
– Tích số ion của nước là =1,0.. Một cách gần đúng, có thể coi giá trị của tích số này là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.
– Các giá trị H+ và pH đặc trưng cho các môi trường
MT trung tính: H+=M hoặc pH=7
MT axit: H+>1,0.M hoặc pH<7
MT kiềm: H+ < 1,0.M hoặc pH>7
Xem thêm