SBT Hóa học 11 Bài 12: Phân bón hóa học | Giải SBT Hóa học lớp 11

Giải SBT Hóa học 11 Bài 12: Phân bón hóa học

Bài 12.1 trang 19 SBT Hóa học 11: Phân đạm urê thường chỉ chứa 46% N. Khối lượng (kg) urê đủ để cung cấp 70 kg N là

A. 152,2. B. 145,5. C. 160,9. D. 200,0.

Phương pháp giải:

Sử dụng qui tắc tam suất

46 kg N có trong 100 (kg) ure

70 kg N có trong x (kg) ure => x

Lời giải:

46 kg N có trong 100 (kg) ure

70 kg N có trong $\frac{100.70}{46}$ = 152,2(kg) ure

=> Chọn A.

Bài 12.2 trang 19 SBT Hóa học 11: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ ứng với 40% P₂O₅. Hàm lượng (%) của canxi đihiđrophotphat trong phân bón này là

A. 69,0. B. 65,9.

C. 71,3. D. 73,1.

Phương pháp giải:

Sử dụng qui tắc tam suất

P₂O₅ – Ca(H₂PO₄)₂

142 g 234 g

40 kg x kg

=> x

Lời giải:

Trong 100 kg phân supephotphat kép có 40 kg P₂O₅. Khối lượng Ca(H₂PO₄)₂ tương ứng với khối lượng P₂O₅ trên được tính theo tỉ lệ :

P₂O₅ – Ca(H₂PO₄)₂

142 g 234 g

40 kg x kg

x = $\frac{40.234}{142}$ = 65,9 (kg) Ca(H₂PO₄)₂

Hàm lượng (%) của Ca(H₂PO₄)₂ : $\frac{65, 9}{100}$ .100% = 65,9%.

=> Chọn B.

Bài 12.3 trang 19 SBT Hóa học 11: Phân kali clorua sản xuất được từ quặng xinvinit thường chỉ ứng với 50% K₂O. Hàm lượng (%) của KCl trong phân bón đó là

A. 72,9. B. 76,0.

C. 79,2. D. 75,5.

Phương pháp giải:

Sử dụng qui tắc tam suất

K₂O – 2KCl

94 g 2.74,5 g

50 kg x kg ;

=> x

Lời giải:

Cứ 100 kg phân bón thì có 50 kg K₂O.

Khối lượng phân bón KCl tương ứng với 50 kg K₂O được tính theo tỉ lệ

K₂O – 2KCl

94 g 2.74,5 g

50 kg x kg ;

x = $\frac{50.2.74, 5}{94}$ = 79,2 (kg)

Hàm lương (%) của KCl : $\frac{79, 2}{100}$ .100% = 79,2%.

=> Chọn C.

Bài 12.4 trang 19 SBT Hóa học 11: Từ amoniac, đá vôi, nước, không khí, chất xúc tác thích hợp hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng điều chế phân đạm :

1. Canxi nitrat;

2. Amoni nitrat.

Phương pháp giải:

+) Đầu tiên điều chế $H N O_{3}$ .

+) $2 H N O_{3} + C a C O_{3} \to C a (N O_{3})_{2} + C O_{2} + H_{2} O$

+) $H N O_{3} + N H_{3} \to N H_{4} N O_{3}$

Lời giải:

Đầu tiên điều chế $H N O_{3}$ :

$4 N H_{3} + 5 O_{2} ⟶_{P t}^{850 - 900^{0} C} 4 N O + 6 H_{2} O$

$2 N O + O_{2} \to 2 N O_{2}$

$4 N O_{2} + 2 H_{2} O + O_{2} \to 4 H N O_{3}$

1. Điều chế canxi nitrat :

$2 H N O_{3} + C a C O_{3} \to C a (N O_{3})_{2} + C O_{2} + H_{2} O$

2. Điều chế amoni nitrat :

$H N O_{3} + N H_{3} \to N H_{4} N O_{3}$

Bài 12.5 trang 19 SBT Hóa học 11: Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau :

Bột photphorit $\overset{(1)}{\to}$ axit photphoric $\overset{(2)}{\to}$ amophot

$\overset{(3)}{\to}$ canxiphotphat $\overset{(4)}{\to}$ axit photphoric $\overset{(5)}{\to}$ .supephotphat kép.

Lời giải:

Các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá :

(1) $C a_{3} (P O_{4})_{2} + 3 H_{2} S O_{4 (d a c)} \to 2 H_{3} P O_{4} + 3 C a S O_{4 ↓}$

(2) $3 N H_{3} + 2 H_{3} P O_{4} \to N H_{4} H_{2} P O_{4} + (N H_{4})_{2} H P O_{4}$

amophot

(3) $N H_{4} H_{2} P O_{4} + (N H_{4})_{2} H P O_{4} + 3 C a (O H)_{2 d u}$ $\to C a_{3} (P O_{4})_{2} + 3 N H_{3} + 6 H_{2} O$

(4) $C a_{3} (P O_{4})_{2} + 3 S i O_{2} + 5 C \overset{t^{0}}{\to} 2 P + 3 C a S i O_{3} + 5 C O$

$P + 5 H N O_{3 (d a c)} \to H_{3} P O_{4} + 5 N O_{2} + H_{2} O$

(5) $C a_{3} (P O_{4})_{2} + 4 H_{3} P O_{4} \to 3 C a (H_{2} P O_{4})_{2}$

Bài 12.6 trang 19 SBT Hóa học 11: Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 g chứa 35,43% Ca(H₂PO₄)₂, còn lại là CaSO₄. Tính tỉ lệ % P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn trên.

Phương pháp giải:

+) Tính khối lượng Ca(H₂PO₄)₂ trong 15,55 g supephotphat đơn.

+) Tính khối lượng P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn.

+) % P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn trên

Lời giải:

Khối lượng Ca(H₂PO₄)₂ trong 15,55 g supephotphat đơn :

$\frac{15, 55.35, 43}{100}$ = 5,51 (g)

Khối lượng P₂O₅ trong mẫu supephotphat đơn trên :

1 Ca(H₂PO₄)₂ – 1 P₂O₅

$\begin{array}{l} 1 m o l (234 g) - 1 m o l (142 g) \\ 5, 51 g - x g \end{array}} x = \frac{5, 51.142}{234} = 3, 344 (g) P_{2} O_{5}$

% về khối lượng của P₂O₅ : $\frac{3, 344.100 %}{15, 55}$ = 21,5%

Bài 12.7 trang 19 SBT Hóa học 11: Cho 40,32 m³ amoniac (đktc) tác dụng với 147 kg axit photphoric tạo thành một loại phân bón amophot có tỉ lệ số mol

$n_{N H_{4} H_{2} P O_{4}} : n_{{(N H_{4})}_{2} H P O_{4}} = 4 : 1$

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng tạo thành phân bón amophot đó.

2. Tính khối lượng (kg) của amophot thu được.

Phương pháp giải:

1. PTHH: $6 N H_{3} + 5 H_{3} P O_{4} \to 4 N H_{4} H_{2} P O_{4} + (N H_{4})_{2} H P O_{4}$

2. Tính số mol $N H_{3}$ và số mol $H_{3} P O_{4}$

Xét tỉ lệ mol $N H_{3}$ : số mol $H_{3} P O_{4}$ => Các chất phản ứng vừa đủ.

Tính khối amophot thu được

Lời giải:

1. Phương trình hoá học tạo thành loại phân bón amophot phù hợp với đề bài :

$6 N H_{3} + 5 H_{3} P O_{4} \to 4 N H_{4} H_{2} P O_{4} + (N H_{4})_{2} H P O_{4}$ (1)

2. Tính khối lượng amophot thu được :

Số mol $N H_{3}$ : $\frac{40, 32.1000}{22, 4}$ = 1800 (mol).

Số mol $H_{3} P O_{4}$ : $\frac{147.1000}{98}$ = 1500 (mol).

Tỉ lệ số mol $N H_{3}$ : số mol $H_{3} P O_{4}$ = 1800 : 1500 = 6:5, vừa đúng bằng tỉ lệ hợp thức trong phương trình hoá học (1). Vậy, lượng $N H_{3}$ phản ứng vừa đủ với lượng $H_{3} P O_{4}$ . Do đó, có thể tính lượng chất sản phẩm theo $N H_{3}$ hoặc theo $H_{3} P O_{4}$ .

Theo lượng $H_{3} P O_{4}$ , số mol $N H_{4} H_{2} P O_{4}$ : $\frac{1500.4}{5}$ = 1200 (mol).

và số mol $(N H_{4})_{2} H P O_{4}$ : $\frac{1500}{5}$ = 300,0 (mol).

Khối lượng amophot thu được :

$m_{N H_{4} H_{2} P O_{4}} + m_{{(N H_{4})}_{2} H P O_{4}}$ = 1200.115+300.132 = 177,6.10³ (g), hay 177,6 kg

Bài liên quan:

Leave a Comment Hủy