SBT Hóa học 11 Bài 17: Silic và hợp chất của Silic | Giải SBT Hóa học lớp 11

Giải SBT Hóa học 11 Bài 17: Silic và hợp chất của Silic

Bài 17.1 trang 25 SBT Hóa học 11: Natri silicat có thể được tạo thành bằng cách

A. đun SiO₂ với NaOH nóng chảy.

B. cho SiO₂ tác dụng với dung dịch NaOH loãng.

C. cho dung dịch K₂SiO₃ tác dụng với dung dịch NaHCO₃.

D. cho Si tác dụng với dung dịch NaCl.

Lời giải:

Natri silicat có thể được tạo thành bằng cách đun SiO₂ với NaOH nóng chảy.

SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

=> Chọn A.

Bài 17.2 trang 25 SBT Hóa học 11: Silic và nhôm đều phản ứng được với dung dịch các chất trong dãy nào sau đây ?

A. HCl, HF          

B. NaOH, KOH

C. Na₂CO₃, KHCO₃                                

D. BaCl₂, AgNO₃

Lời giải:

Silic và nhôm đều phản ứng được với NaOH, KOH.

=> Chọn B.

Bài 17.3 trang 25 SBT Hóa học 11: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

B. SiO₂ + 4HF→ SiF₄+ 2H₂O

C. Si + 2NaOH + H₂O→ Na₂SiO₃ + 2H₂

D. Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃

Phương pháp giải:

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số chất.

Lời giải:

$\stackrel{0}{\mathbf{S}\mathbf{i}}+\mathbf{2}\mathbf{N}\mathbf{a}\mathbf{O}\mathbf{H}+\stackrel{+1}{{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}}\mathbf{O}\to \mathbf{N}{\mathbf{a}}_{\mathbf{2}}\stackrel{+4}{\mathbf{S}\mathbf{i}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}+\mathbf{2}\stackrel{0}{{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}}$

=> Chọn C.

Bài 17.4 trang 25 SBT Hóa học 11: Hoàn thành các phương trình hóa học sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có ) :

1. $Si+X_2\to$

$X_2$ là $F_2,C{l}_2,B{\mathrm{r}}_2.$

2. $Si+O_2\to$

3. $Si+Mg\to$

4. $Si+KOH+?\to K_{2}Si{O}_3+?$

5. $Si{O}_2+NaOH\to$

Lời giải:

1. $Si+2F_2\to Si{F}_4$

$Si+2C{l}_2$ $\stackrel{t^0}{\to }$ $SiC{l}_4$

$Si+2B{r}_2$ $\stackrel{t^0}{\to }$ $SiB{r}_4$

2. $Si+O_2$ $\stackrel{t^0}{\to }$ $Si{O}_2$

3. $Si+2Mg$ $\stackrel{t^0}{\to }$ $M{g}_{2}Si$

4. $Si+2KOH+H_{2}O\to K_{2}Si{O}_3+2H_{2\uparrow }$

5. $Si{O}_2+2NaOH$ $\stackrel{t^0}{\to }$ $N{a}_{2}Si{O}_3+H_{2}O$

Bài 17.5 trang 25 SBT Hóa học 11: Cho các chất sau đây : silic, silic đioxit, axit silixic, natri silicat, magie silixua. Hãy lập thành một dãy chuyển hoá giữa các chất trên và viết các phương trình hoá học.

Phương pháp giải:

Gợi ý: Mg₂Si  Si  SiO₂  Na₂SiO₃  H₂SiO₃

Lời giải:

Dãy chuyển hoá có thể là

Mg₂Si $\stackrel{(1)}{\leftarrow }$ Si $\stackrel{(2)}{\to }$ SiO₂ $\stackrel{(3)}{\to }$ Na₂SiO₃ $\stackrel{(4)}{\to }$ H₂SiO₃

Các phương trình hoá học có thể là :

(1) Si + 2Mg $\stackrel{t^0}{\to }$ Mg₂Si

(2) Si + O₂  $\stackrel{t^0}{\to }$ SiO₂

(3) SiO₂ + 2NaOH(nóng chảy)  $\stackrel{t^0}{\to }$  Na₂SiO₃ + H₂O

(4) Na₂SiO₃ + 2HCl $\to$ H₂SiO_{3$\downarrow$} + 2NaCl 

Bài 17.6 trang 25 SBT Hóa học 11:

Có a gam hỗn hợp X gồm Si và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1,792 lít hiđro. Mặt khác, cũng lượng hỗn hợp X như trên khi tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít hiđro.

Tính a, biết rằng các thể tích khí đều được đo ở đktc và Al tác dụng với dung dịch NaOH theo phản ứng :

2Al + 2NaOH + 2H₂O $\to$ 2NaAlO₂ + 3H_2$\uparrow$

_{Phương pháp giải:}

PTHH:

$Si+2NaOH+H_{2}O\to N{a}_{2}Si{O}_3+2H_{2\uparrow }$ (1)

$2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_{2\uparrow }$ (2)

$2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_{2\uparrow }$ (3)

Theo (3) : $n_{Al}=\frac{2}{3}.n_{H_2}$ => khối lượng Al trong X 0,02.27 = 0,54 (g).

Theo (2) : $n_{H_2}=\frac{3}{2}.n_{Al}$

Theo (1) : $n_{Si}=\frac{1}{2}.n_{H_2}$=> khối lượng Si trong X

=> $a=m_{Al}+m_{Si}$

Lời giải:

– Si và Al phản ứng với dung dịch NaOH :

$Si+2NaOH+H_{2}O\to N{a}_{2}Si{O}_3+2H_{2\uparrow }$ (1)

$2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_{2\uparrow }$ (2)

– Khi X tác dụng với HCl, chỉ có Al tham gia phản ứng : 

$2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_{2\uparrow }$ (3)

Theo (3) : $n_{Al}=\frac{2}{3}.n_{H_2}=\frac{2}{3}.\frac{0,672}{22,4}=0,02(mol)$

Khối lượng Al trong hỗn hợp X là : 0,02.27 = 0,54 (g).

Theo (2) : $n_{H_2}=\frac{3}{2}.n_{Al}=\frac{3}{2}.0,02=0,03(mol)$

Theo (1) : $n_{Si}=\frac{1}{2}.n_{H_2}=\frac{1}{2}.(\frac{1,792}{22,4}-0,03)=0,025(mol)$

Khối lượng Si trong hỗn hợp X là : 0,025.28 = 0,7 (g)

$a=m_{Al}+m_{Si}=0,54+0,7=1,24(g)$